本文目录一览：
配合物是否有极性?求详解,并拓展相关知识,谢谢。
1、BF3分子为平面正三角形分子，结构对称，CO2和CCl4的结构也是对称的，所以是非极性分子，这种由不同原子构成的分子，如果结构对称，就是非极性的，否则就是极性的。相同原子构成的分子，因为吸引电荷的能力相同，所以都是非极性的。
2、配位键是极性键，电子总是偏向一方，根据极性的强弱，或接近离子键，或接近极性共价键。在一些配合物中，除配体向受体提供电子形成普通配位键外，受体的电子也向配体转移形成反馈配。
3、②双原子化合物分子都是极性分子，如HCl，HI等 ③多原子分子的极性要看其空间构型是否对称，对称的是非极性分子，反之则是极性分子如NH3，H2O2等是极性分子，CO2，CH4，BF3等是非极性分子。
4、解答你这个疑问很容易：题目的图画错了。三聚氰胺结构式为：显而易见，没有非极性键。
edta与金属离子形成配合物的特点
1、【答案】：有以下特点：①在一般情况下，这些螯合物的络合比都是1：1的络合物；②少数高价金属离子与EDTA螯合时不是形成1：1螯合物；③EDTA与无色的金属离子生成无色的螯合物，与有色金属离子一般生成颜色更深的螯合物。
2、稳定性高。EDTA与金属离子所形成的配合物一般具有五元环的结构，因此稳定常数大，稳定性高。（4）可溶性。EDTA与金属离子形成的配合物一般可溶于水，使滴定能在水溶液中进行。且与无色金属离子一般生成无色配合物，与有色金属离子则生成颜色更深的配合物。
3、配合物的特点 广泛的配位能力：EDTA 能与大多数金属离子形成稳定的配合物，包括碱金属、碱土金属、过渡金属、重金属等。稳定的配合物：EDTA 与金属离子形成的配合物通常非常稳定，不易受外界环境的影响，如温度、酸度、氧化还原等。
4、EDTA与金属离子的配合物有哪些特点 1．EDTA具有广泛的配位性能，几乎能与 所有金属离子形成配合物，因而配位滴定应用很广泛，但如何提高滴定的选择性便成为配位滴定中的一个重要问题。2．EDTA配合物的配位比简单，多数情况下都形成1∶1配合物。
5、edta（乙二胺四乙酸）是一种常用的螯合剂，它与金属离子形成配合物的特点如下：稳定性高：edta与金属离子形成的配合物非常稳定，不易分解。这是因为edta分子中含有多个可以与金属离子配位的氮原子和羧基氧原子，形成了五元或六元的螯合环，使金属离子被牢牢地固定在环中，不易被其他物质取代。
6、EDTA与金属离子的配合物特点：几乎与所有的金属离子络合 EDTA具有广泛的配位性能，几乎能与所有的金属离子形成螯合物。这主要是因为EDTA分子中含有配位能力很强的氨氮和羧氧。
cux6·3-配合物有什么畸变?
1、弱配体时（如Cl-），Cu2+发生sp3杂化，形成正四面体配离子；较强配体时，会发生sp3d2杂化，如[Cu（H2O）2（NH3）4]2+。但由于Cu2+为d9构型，使得姜-泰勒效应较为显著，会发生晶体场形变（拉长），四边形平面上连接NH3的四个键较短，而H2O的两个键较长。
2、Co2+离子与Cr3+离子的电荷数分别为3，但配位数都是6。所以，配合物的配位数不一定按中心离子（或原子）的电荷数判断。 当中心离子（或原子）与多基配体配合时，配位数可以等同于配位原子的数目，但不是配位体的数目。
3、在八面体弱场中Cu2+ 有J-T 畸变，不能用简单的八面体CFSE公式来计算。 而Ni2+没有。
4、一个3d电子激发到4p，变成3d8 4s0 4p1的组态，空出一个3d轨道，这样就可用dsp2杂化了，形成四边形配合物。
5、、螯合物在医学上的应用 螯合物在自然界存在得比较广泛，并且对生命现象有着重要的作用。例如，血红素就是一种含铁的螯合物，它在人体内起着送氧的作用。维生素B12是含钴的螯合物，对恶性贫血有防治作用。胰岛素是含锌的螯合物，对调节体内的物质代谢（尤其是糖类代谢）有重要作用。
6、用整个离子的化合价减去所有配体的化合价，即可得到中心原子的化合价。例如：[Fe（CN）6 3-，用－3－（－1）x6＝+3，即铁是+3价的。
