本文目录一览：
- 1、锌粒与稀硫酸反应
- 2、锌与稀硫酸反应的化学方程式是什么?
- 3、锌和稀硫酸反应是什么
- 4、锌和稀硫酸反应现象是什么?
- 5、锌与硫酸反应
- 6、锌与硫酸的反应的化学式
锌粒与稀硫酸反应
此外，锌粒与稀硫酸反应后，锌的表面不再平滑光洁，而是凹凸不平，还有很多细小的锌等金属颗粒附着在表面，由于颗粒细小，减弱了对光的反射作用，增强了对光的吸收能力，从而使表面呈现黑色。
在锌与稀硫酸反应的实验中，观察到的现象包括：锌粒表面迅速产生气泡，并且这些气泡逐渐上升至接近水面时破裂。随着反应的进行，锌粒逐渐减小。同时，实验过程中可以感觉到试管有温升现象。该反应的文字表达式可以表示为：锌+稀硫酸→氢气+硫酸锌。而化学方程式则为：Zn+H2SO4=H2+ZnSO4。
稀硫酸与锌粒反应现象和化学式：Zn+HSO=ZnSO+H↑ 稀硫酸使紫色石蕊变红，因为稀硫酸显酸性，酸可使石蕊变色，无色酚酞不变，它还因为它的腐蚀性可用于除铁锈。
锌粒和稀硫酸反应是硫酸锌和氢气，反应的方程式为：H2SO4+Zn=ZnSO4+H2↑；发生装置的特点属于固液常温的反应，故选择B装置；收集氢气可以***用向下排空气法或排水法，但排水法收集的氢气较纯净；用无水醋酸。
锌与稀硫酸反应的化学方程式是什么?
锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，锌与稀硫酸反应的化学方程式：锌的化学性质与铝相似，所以，通常可以由铝的性质，推断锌的化学性质（两性）。单质锌，即可与酸反应，又可与碱反应。氧化锌和氢氧化锌，既可溶于酸，又可溶于碱。
锌与稀硫酸反应的化学方程式为Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2↑。在这个反应中，锌（Zn）与稀硫酸（H2SO4）发生反应，生成硫酸锌（ZnSO4）和氢气（H2）。这是一个单替换反应，其中锌离子（Zn2+）取代了硫酸中的氢离子（H+）。
具体反应方程式如下：Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ 在这个过程中，锌作为还原剂，将电子传递给硫酸中的氢离子（H+），使氢离子还原为氢气（H2）。同时，锌被氧化为硫酸锌（ZnSO4）。反应生成的氢气会以气泡的形式从溶液中逸出。需要注意的是，反应的进行需要锌和硫酸直接接触。
锌与稀硫酸反应的化学方程式为：Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2↑。这个反应属于置换反应，锌作为活泼金属，能够置换出硫酸中的氢，生成硫酸锌和氢气。其中，H2SO4代表稀硫酸，ZnSO4表示生成的硫酸锌，H2↑表示产生的氢气以气体形式逸出。
锌与稀硫酸反应的化学方程式：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑；锌与浓硫酸反应的化学方程式：Zn+2H2SO4（浓）=加热=ZnSO4++SO2↑+2H2O。硫酸是一种无机化合物，化学式是H2SO4，硫的最重要的含氧酸。
锌和稀硫酸反应是什么
1、锌和稀硫酸反应的方程式锌和稀硫酸反应的方程式是：Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑。锌是一种化学元素，它的化学符号是Zn，它的原子序数是30，在化学元素周期表中位于第4周期、第ⅡB族。
2、锌与稀硫酸反应的化学方程式为Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2↑。在这个反应中，锌（Zn）与稀硫酸（H2SO4）发生反应，生成硫酸锌（ZnSO4）和氢气（H2）。这是一个单替换反应，其中锌离子（Zn2+）取代了硫酸中的氢离子（H+）。
3、在化学反应中，锌与稀硫酸的反应是一个典型的置换反应。当锌与稀硫酸接触时，锌能够置换出硫酸中的氢元素，生成硫酸锌和氢气。这一反应可以表示为：锌（Zn）与硫酸（H2SO4）反应生成硫酸锌（ZnSO4）和氢气（H2）。
锌和稀硫酸反应现象是什么?
在锌与稀硫酸反应的实验中，观察到的现象包括：锌粒表面迅速产生气泡，并且这些气泡逐渐上升至接近水面时破裂。随着反应的进行，锌粒逐渐减小。同时，实验过程中可以感觉到试管有温升现象。该反应的文字表达式可以表示为：锌+稀硫酸→氢气+硫酸锌。而化学方程式则为：Zn+H2SO4=H2+ZnSO4。
锌和稀硫酸的反应类型是置换反应。反应现象 产生气泡，锌和稀硫酸反应会生成氢气，可以看到有气泡产生。锌粒表面有气泡附着，由于锌粒内部产生的氢气无法迅速逸出，所以锌粒表面会附着着气泡。溶液变浑浊，反应生成了硫酸锌，其溶解度比稀硫酸低，因此会有固体析出，使溶液变浑浊。
锌和稀硫酸反应现象：有气泡产生，锌粒溶解，逐渐减少。锌的金属活动性比氢强，能与稀硫酸反应生成硫酸锌溶液和氢气，锌粒和稀硫酸反应的现象是有大量气泡产生。注意事项 制取氢气前要检查气密性，防止漏气。实验用的酸不能是浓盐酸、浓硫酸以及任何浓度的硝酸。
锌和稀硫酸：现象：有可燃烧的气体生成。铁和稀硫酸：现象：变成浅绿色的溶液，同时放出气体。镁和稀硫酸：现象：有可燃烧的气体生成。铝和稀硫酸：现象：有气体生成。锌和稀盐酸：现象：有气体生成。铁和稀盐酸：现象：铁粉慢慢减少，同时有气体生成，溶液呈浅绿色。
锌与稀硫酸反应的现象：- 观察到有气泡产生。- 锌粒逐渐溶解。这是因为锌的金属活动性比氢强，所以它能与稀硫酸反应，生成硫酸锌溶液和氢气。在这个过程中，锌粒与稀硫酸反应会产生大量气泡。在进行实验时，需要注意以下几点： 在制取氢气之前，要检查装置的气密性，以防止漏气。
稀硫酸与锌粒反应现象和化学式：Zn+HSO=ZnSO+H↑ 稀硫酸使紫色石蕊变红，因为稀硫酸显酸性，酸可使石蕊变色，无色酚酞不变，它还因为它的腐蚀性可用于除铁锈。
锌与硫酸反应
1、锌+硫酸=硫酸锌+氢气 锌的化学性质与铝相似，所以，通常可以由铝的性质，推断锌的化学性质（两性）。单质锌，即可与酸反应，又可与碱反应。氧化锌和氢氧化锌，既可溶于酸，又可溶于碱。锌和稀硫酸反应的方程式锌和稀硫酸反应的方程式是：Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑。
2、当锌与浓硫酸接触时，会发生化学反应，生成硫酸锌、二氧化硫气体和水。这一反应的化学方程式为：Zn+2H2SO4（浓）==ZnSO4+SO2↑+2H2O。在这个反应中，锌作为还原剂，将硫酸中的氢元素还原为二氧化硫。浓硫酸在此过程中表现出强烈的氧化性，锌则被氧化为硫酸锌。
3、锌与浓硫酸发生反应的化学方程式如下：Zn+2H2SO4（浓） =ZnSO4+SO2↑+2H2O。锌和浓硫酸反应时，加热与不加热发生不同的反应：Zn+2H2SO4（浓）=ZnSO4+SO2↑+2H2O；3Zn+4H2SO4（浓）=3ZnSO4+S↓+4H2O（条件加热），4Zn+5H2SO4（浓）=4ZnSO4+H2S↑+4H2O（条件加热）。
锌与硫酸的反应的化学式
总之，锌与浓硫酸反应生成硫酸锌、二氧化硫和水的化学方程式为：Zn+2H2SO4（浓）==ZnSO4+SO2↑+2H2O。这一反应具有一定的应用价值，但在操作过程中必须***取严格的安全和环保措施，以确保人员安全和环境保护。
锌与浓硫酸发生反应的化学方程式如下：Zn+2H2SO4（浓） =ZnSO4+SO2↑+2H2O。锌和浓硫酸反应时，加热与不加热发生不同的反应：Zn+2H2SO4（浓）=ZnSO4+SO2↑+2H2O；3Zn+4H2SO4（浓）=3ZnSO4+S↓+4H2O（条件加热），4Zn+5H2SO4（浓）=4ZnSO4+H2S↑+4H2O（条件加热）。
zn与浓硫酸反应的化学方程式为：Zn+H2SO4→ZnSO4+H2↑ 反应类型及解释 这是一种单替反应，也称为置换反应。在这个反应中，锌（Zn）和浓硫酸（H2SO4）发生反应，生成硫酸锌（ZnSO4）和氢气（H2）。
